6．1mol碳和0.8mol氧氣發(fā)生燃燒反應，生成CO和CO2的混合物所放出的熱量值小于碳的燃燒熱對（判斷對錯）

分析 碳不完全燃燒放出的熱量小于碳完全燃燒放出的熱量．

解答 解：碳不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳放出的熱量小于碳完全燃燒碳生成二氧化放出的熱量，所以1mol碳和0.8mol氧氣發(fā)生燃燒反應，生成CO和CO2的混合物所放出的熱量值小于碳的燃燒熱，故答案為：對．

點評 本題主要考查了化學反應中的能量變化，掌握碳不完全燃燒放出的熱量小于碳完全燃燒放出的熱量即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下，用充滿干燥混合的N2、NO2的燒瓶做噴泉實驗，最后燒瓶中液體為容積的一半，則所得溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.045mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A2 的濃度，有利于該反應平衡逆向移動
B．升高溫度有利于該反應平衡正向移動
C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
D．增大壓強有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）（正反應放熱），達到平衡后，若改變反應條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）
（1）升高溫度，B的轉化率減小，v（正）增大，v（逆）增大．
（2）加入催化劑，A的物質的量不變．
（3）縮小容器的體積，則C的物質的量增大，A的轉化率增大．
（4）若溫度和體積不變，反應從A、B起達到平衡，在這個變化過程中，容器內混合氣體的總質量不變，容器內壓強減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖：

已知：①制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有機溶劑．

主要步驟：
（Ⅰ）合成：在100mL 三頸瓶中加入13g無水AlCl3和16mL無水苯，邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完畢后水浴加熱直到?jīng)]有HCl氣體逸出為止．
（Ⅱ）分離與提純：
①反應混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，再分液得到有機層
②水層繼續(xù)用苯萃取兩次，每次8mL．
③將①②所得有機層合并，洗滌，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮，回答下列問題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽，寫出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．
（3）分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取時，先后加入待萃取劑，經(jīng)振搖，靜置，分層，分液時苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為（　�。�
A．$\frac{24n}{m-n}$B．$\frac{n}{24（m-n）}$C．$\frac{m-n}{8}$D．$\frac{2（m-n）}{3n}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在標準狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計算混合氣體中含有氯氣的物質的量是多少？
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應，然后將反應后的氣體通入80g H2O中，所得溶液的密度為1.16g•cm-3，則所得溶液的物質的量濃度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向該溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液，并不斷攪拌使之充分反應，求最多可生成的氣體在標準狀況下的體積（假設生成的CO2氣體全部排出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．同主族金屬元素的原子半徑越大，熔點越高
B．離子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)下都能導電
C．原子最外層有3個電子的元素一定是主族元素
D．溫度越高，金屬晶體的導電性越好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（一）石油分餾可以得到汽油．汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C12范圍內，如戊烷，其分子式為C5H12，石油分餾屬于物理變化（填“化學”或“物理”）．
（二）石油裂解可獲得A．已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料．有機物A、B、C、D、E、F有如圖的關系．
（1）A的分子式為C2H4，用途為用于制聚乙烯或乙醇．
（2）寫出反應①的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應的類型是加成反應．寫出反應②的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是酯化反應．寫出反應③的化學方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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