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18．現有5種微粒，它們分別是1940X、1840Y、1940Z+、2040R2+、2041M，則它們所屬的元素種類有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱叫元素，元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數相同中子數不同的同一類原子互稱同位素，據此分析判斷．

解答 解：1940X、1940Z+的質子數相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是離子；
2040R2+、2041M的質子數相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是離子；
1840Z是質子數為18的元素；
所以共有3種元素．
故選B．

點評 本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內涵，由原子變成離子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關閉K1、K2．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中所得產物中含有Cu2+的操作方法是將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍，證明含有Cu2+．
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（5）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．把過量Cl2通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的離子反應為Cl2+2I-═2Cl-+I2，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．其中氧化劑為Cl2，還原劑為I-，Br-．通過實驗可知Cl-、Br-、I- 的還原能力由強到弱的順序是I-＞Br-＞Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列能源中，不屬于可再生能源的是（　　）
A．沼氣B．風能C．天然氣D．潮汐能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2．
A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個數為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA
C．28 g晶體硅中含有Si-Si鍵的個數為4NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．7.8g Na2O2固體中陰、陽離子總數為0.4NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）
A．CCl4B．C2H4C．CO2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在298K時，有如下兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有0.2mol碳粉和H2的混合物，在O2中燃燒生成CO2（g）和H2O（g），共放出63.53kJ熱量，則化合物中碳粉和H2的物質的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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