Question

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 圖①表示25℃時(shí)，0.1000mol•L^-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L^-1NaOH溶液，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出該溫度下該一元酸的電離常數(shù)K_a
• B． 圖②表示某溫度下的反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO₂（g）中的氣體濃度隨時(shí)間變化的曲線，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K
• C． 圖③表示N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡移動(dòng)曲線，t₁時(shí)刻改變的條件可能是降低壓強(qiáng)
• D． 圖④表示的反應(yīng)熱△H，可根據(jù)H₂、O₂、H₂O的共價(jià)鍵的鍵能計(jì)算

Answer 1

分析 A．pH=7時(shí)，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（A^-）=c（Na⁺）=$\frac{0.1×0.025}{0.025+0.03}$=0.04545mol/L，c（HA）=$\frac{0.1×0.03}{0.025+0.03}$-0.04545=0.01mol/L，根據(jù)Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$計(jì)算；
B．根據(jù)k=$\frac{c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）}$計(jì)算；
C．減小壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)；
D．根據(jù)H₂、O₂、H₂O的共價(jià)鍵的鍵能計(jì)算出生成H₂O（g）時(shí)的△H．

解答 解：A．pH=7時(shí)，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（A^-）=c（Na⁺）=$\frac{0.1×0.025}{0.025+0.03}$=0.04545mol/L，c（HA）=$\frac{0.1×0.03}{0.025+0.03}$-0.04545=0.01mol/L，Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=$\frac{0.04545×1{0}^{-7}}{0.01}$=4.545×10^-7，故A正確；
B．由圖可知，平衡時(shí)c（CO₂）=1mol/L，c（CO）=2mol/L，則k=$\frac{c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）}$=$\frac{1}{{2}^{2}}$=$\frac{1}{4}$，故B正確；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡，減小壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，所以n（NH₃）減小，圖象符合，故C正確；
D．△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則用H₂、O₂、H₂O的共價(jià)鍵的鍵能計(jì)算出生成H₂O（g）時(shí)的△H，而圖中生成的水為液態(tài)水，所以無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱的計(jì)算等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意D選項(xiàng)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)各物質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)．