Question

同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀H₂SO₄中，反應結束后三種溶液的質量相等，則投入Mg、Al、Fe的質量關系為（　　）

• A、Mg＞Al＞Fe
• B、Mg＜Al＜Fe
• C、Fe＞Mg＞AL
• D、Fe＜Mg＜Al

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入足量且質量相等，溶液中溶質的質量分數(shù)也相等的硫酸中，反應結束后溶液的質量仍相等，說明溶液質量增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等來考慮本題．

解答： 解：在沒加入金屬前，溶液是足量的硫酸溶液且質量相等，加入金屬后反應結束溶液的質量仍相等，說明燒杯內(nèi)溶液的增加量相同，即加入金屬的質量-生成氫氣的質量相等，設鎂的質量為X，鋁的質量為Y，鐵的質量為Z，則X-

1

12

X=Y-

1

9

Y=Z-

1

28

Z即：

11

12

X=

8

9

Y=

27

28

Z，所以Al＞Mg＞Fe，即：Fe＜Mg＜Al，
故選D．

點評：本題考查金屬與酸的反應計算，解答本題的關鍵是要知道反應結束后溶液的質量仍相等，說明溶液質量增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等．題目難度不大．