Question

14．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數和2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c（Ca²⁺）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO₃^-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

Answer 1

分析 （1）氯化銨中，銨根離子水解，濃度越大水解程度越��；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減�。�
（3）碳酸鈉溶液中，升溫促進碳酸根的水解；
（4）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；
（5）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減�。�

解答 解：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數大于2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數，故答案為：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃，氫氧化鈣的溶解度減小，鈣離子數減小，濃度減小，另一份加入氧化鈣后要消耗水，溶液仍然是飽和的，濃度不變，但鈣離子數要減少，故答案為：B；
（3）碳酸鈉溶液中，升溫促進碳酸根的水解，所以升高溫度時，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；
（4）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導致溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：B；
（5）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，在體積增大導致濃度減小的同時還會電離出一部分氫離子，鹽酸是強酸，稀釋過程中體積增大而導致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則醋酸加水多，故答案為：A．

點評 本題是一道關于鹽的水解規(guī)律、弱電解質的電離平衡的影響等方面知識的綜合考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度中等．