Question

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法不正確的是（　�。�

A、電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂

B、正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

C、工作時，正極周圍海水的pH增大

D、電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

Answer 1

分析：鎂-H₂O₂酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，根據(jù)電極反應式判斷原電池總反應式，根據(jù)電極反應判斷溶液PH的變化．

解答：解：A．電解質溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）₂，電池總反應應為H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．工作時，正極上是H₂O₂得電子生成水，其電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故B正確；
C．工作時，正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，不斷消耗H⁺離子，正極周圍海水的pH增大，故C正確；
D．原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中的H⁺向正極移動，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性．