Question

17．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　　）

• A． Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B． NaHCO₃溶液的電離：HCO₃^-+H₂O?H₂ CO₃+OH^-
• C． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D． 以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應的電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 A．硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步即可；
B．碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．石墨為電解電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣．

解答 解：A．Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，其水解分步進行，主要以第一步為主，正確的水解反應為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯誤；
B．NaHCO₃在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，故B錯誤；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極鐵失去電子，正極氧氣得到電子，其正極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C正確；
D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子失去電子被氧化生成氧氣，則發(fā)生氧化反應的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽的水解、電解質電離、電解原理、金屬腐蝕等知識，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、電解原理及原電池工作原理，A為易錯點，注意硫離子的水解分步進行，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．