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11．下列性質的比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞Na＞O＞NB．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔點：CBr4＞CCl4＞CF4D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
B．金屬性越強，對應堿的堿性越強；
C．相對分子質量越大的分子，熔點越大；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Cl＞N＞O，故A錯誤；
B．金屬性越強，對應堿的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B錯誤；
C．相對分子質量越大的分子，熔點越大，則熔點：CBr4＞CCl4＞CF4，故C正確；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞H2S，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中Fe被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀Ph2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于反應2A+B?2C的反應過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T0對應的υ正與υ逆的關系是v正=v逆．
（2）正反應為放 熱反應．
（3）A、B兩點正反應速率大小關系是vA＜vB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關圖象正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．
向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液
C．
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．在pOH=2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-
C．在pH=1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+
D．水電離出來的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗可以證明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（　�。�
A．加 Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀
B．加Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產生氣體
C．加Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．加BaCl2溶液，沒有沉淀，再加NaOH溶液，產生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分元素的存在，性質和原子結構如下所述：
A．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素．
B．最高正價為+7價的短周期元素．
C．最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素．
D．地殼中含量居第二位的金屬元素．
E．氫化物在常溫常壓下呈現(xiàn)液態(tài)的短周期元素．
F．短周期中原子半徑最大的主族元素．
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的符號C，Cl，F(xiàn)e，O，Na．
（2）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質之間可以發(fā)生如圖所示的轉化關系，其中甲、乙、丙為含同一種元素的純凈物（反應條件略）
①如x為非金屬元素的單質，圖中反應均為氧化還原反應，則x為O2，反應Ⅲ的化學反應方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
②若x為HCl，圖中反應均為非氧化還原反應，試寫出其中兩種：
第一種：甲為Na2CO3．反應Ⅲ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二種：甲為NaAlO2．反應Ⅲ的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯乙烯在有機合成中有廣泛的應用．以苯乙烯為原料制備有機物M和N的合成路線如圖所示（部分條件和試劑略去）．
請回答：
（1）B的化學名稱苯乙醛．D中含氧官能團的結構簡式為-COOH．
（2）順式-E的結構簡式為．  →F的反應類型為取代 反應．
（3）N→H的化學方程式為．
（4）寫出G的含有相同官能團的所有芳香族化合物的結構簡式：．
（5）參照上述合成路線，以CH3CHO為原料（無機試劑任選），設計制備HOCH2CH2COOH的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．壓減燃煤、嚴格控車、調整產業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料
D．純堿可用于生產普通玻璃，也可用來治療胃酸過多的病癥

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