將物質(zhì)的量之比為1：1的Na2CO3與NaHCO3溶于水配成等體積的溶液，則所得溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量之比為
 
；若將兩種溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為
 
，放出CO2的體積比為
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)鈉守恒分析，物質(zhì)的量之比為1：1的Na2CO3與NaHCO3溶于水則鈉離子的物質(zhì)的量之比2：1；與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，方程式分別為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；最終都生成NaCl，所以氯離子之比等于鈉離子的物質(zhì)的量之比，根據(jù)氯守恒，則消耗鹽酸的體積比為2：1；再根據(jù)碳守恒，放出CO2的體積比等于原來(lái)Na2CO3與NaHCO3中的碳原子之比，即1：1；
解答： 解：由鈉原子守恒分析，物質(zhì)的量之比為1：1的Na2CO3與NaHCO3溶于水則鈉離子的物質(zhì)的量之比2：1；與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，方程式分別為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
根據(jù)反應(yīng)最終都生成NaCl，所以氯離子之比等于鈉離子的物質(zhì)的量之比，由氯守恒，則消耗鹽酸的體積比為2：1；再根據(jù)碳守恒，放出CO2的體積比等于原來(lái)Na2CO3與NaHCO3中的碳原子之比，即1：1；
故答案為：2：1；2：1；1：1；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)以及相關(guān)計(jì)算，屬于�？碱}，解題的關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后原子守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-，Cl-長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度
g/100gH2O		9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）Mg（OH）2是鍋爐中的水垢成分之一，產(chǎn)生過(guò)程分成兩步，首先反應(yīng)生成碳酸鎂，然后長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　   C、碳酸鈉　　 D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="7bjgqak" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g?L-1的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol?L-1的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
A、稱(chēng)重時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹
B、定容時(shí)觀察液面俯視
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來(lái)有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、在含F(xiàn)e3+的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)．設(shè)計(jì)如圖一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出各儀器中的試劑（用化學(xué)式表示）：
a：
 
、b：
 
、c：
 
．
（2）試管中的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫(xiě)出驗(yàn)證反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．Ⅱ．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D的分子式為
 
； F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
、
 
．
（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為
 
．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
、
 
．
（4）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②
 
；⑤
 
．
（5）對(duì)苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸（H3P03 ）是二元酸，H3 P03溶液中存在電離平衡：H3PO3?H-+H2PO3-亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2 HPO3．
（1）根據(jù)H3P03的性質(zhì)可推測(cè)Na2 HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）電解Na2 HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案