7．有8種物質(zhì)：①甲烷； ②苯； ③聚乙炔； ④聚-1，3-丁二烯； ⑤2-丁炔； ⑥環(huán)己烷； ⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．④⑤⑧B．⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③⑤⑧

分析 8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有機物一般應具有還原性，往往應含有不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故①錯誤；
②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故②錯誤；
③聚乙炔含不飽和鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故③正確；
④聚1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故④正確；
⑤2-丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑤正確；
⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故⑥錯誤；
⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，但不能與溴水反應，故⑦錯誤；
⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑧正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質(zhì)，性質(zhì)官能團的性質(zhì)解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC（填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量 變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②002吸收熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 （　�。�
A．熱量關系：a+b=92.4B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①=②
C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：①=②＞③D．①N2的轉(zhuǎn)化率+②NH3的轉(zhuǎn)化率=100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K為1600SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%；
若將0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中在該溫度下達平衡，與前者比較，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大SO2的體積分數(shù)減�。ㄌ钤龃�、減小、不變、無法確定）
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有B（填字母）
A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強
D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2 NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知常溫下Mg（0H）2飽和溶液的pH是n，則在此溫度下Mg（OH）2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)
回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；該儀器上標有以下五項中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強     E．刻度線
②該學生需要量取16.8mLmL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．B
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．A
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量的下列化合物在相應條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是（　�。�
A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱）B．KMnO4（加熱）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑）D．HgO（加熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間，下列四個選項中不正確的是（　　）
A．塑料降解技術與化學科學無關
B．新能源--可燃冰的利用與化學關系密切
C．在垃圾處理、污水治理等方面化學科學將大有作為
D．隨著化學科學的發(fā)展，合成橡膠的品種將越來越多

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