【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 氮氧化鋁中氮的化合價是－3

B. 反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶2

C. 反應中每生成5.7 g AlON同時生成1.12 L CO

D. AlON和CO的化學鍵類型不同

【答案】B

【解析】A．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1，故A錯誤；B．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應可知物質(zhì)的量比為1：2，故B正確；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．AlON屬于原子晶體，含有共價鍵，CO為共價化合物，含有共價鍵，化學鍵類型相同，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：

（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

（2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。

（3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。

（5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。

（6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結(jié)構(gòu)（不考慮順反和空間結(jié)構(gòu)）有多少種( )

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的原子序數(shù)為 （ ）

A. 111 B. 161 C. 272 D. 433

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是

A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質(zhì)可與強堿溶液反應

B. 簡單陰離子半徑M>Z>Y

C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

（2）下列說法中正確的是________（填序號）。

A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物

C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知：E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法不正確的是

A. X有多種氫化物 B. 簡單陰離子的半徑：Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>Z D. Y的氫化物與Z單質(zhì)能發(fā)生化學反應

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