6．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見(jiàn)的金屬，C的水溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A是Fe（填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）；
（2）C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（3）①的反應(yīng)類型：置換選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）；
（4）某待測(cè)液中既有B中陽(yáng)離子，又有C中陽(yáng)離子．
檢驗(yàn)待測(cè)液中有C中陽(yáng)離子的方法：取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)有待測(cè)液中有Fe3+
檢驗(yàn)待測(cè)液中有B中陽(yáng)離子的方法：取少量待測(cè)液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說(shuō)有待測(cè)液中有Fe2+
（5）寫出D→E的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 A是常見(jiàn)的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，且C與KSCN溶液混合溶液為血紅色，則C含有Fe3+，由元素守恒可知，A為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl3，B為FeCl2，D為Fe（OH）2，E為Fe（OH）3，F(xiàn)為Fe（SCN）3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Fe，故答案為：Fe；
（2）C為FeCl3，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（3）鐵為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故答案為：置換；
（4）鐵離子可與KSCN發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀的紫色消失，可取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)有待測(cè)液中有Fe3+；取少量待測(cè)液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說(shuō)有待測(cè)液中有Fe2+，故答案為：取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)有待測(cè)液中有Fe3+；取少量待測(cè)液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說(shuō)有待測(cè)液中有Fe2+；
（5）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意C與KSC溶液呈血紅色是推斷的突破口，明確鐵離子的顏色及檢驗(yàn)方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱、滲析、分解等，下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過(guò)濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取的方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
（4）海水淡化，一般采用蒸餾的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的1.75倍，則a+b＜c+d
B．若溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，A的轉(zhuǎn)化率可能不增大
C．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-7mol•L-1
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為Al2O3 （填化學(xué)式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者＞后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時(shí)c（Mg2+）=5.6×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．
試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL，若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 g氫氣所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
D．2.7g金屬鋁和足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（　�。�
A．中和法B．過(guò)濾法C．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列微粒半徑之比小于1的是（　�。�
A．Na/Na+B．Cl-/F-C．K/NaD．F/N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

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