Question

（10分）

    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫�氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有                               ；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                         ；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

                     、                      、                   。

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=         ，V₆=        ，V₉=      ；

 

實(shí) 驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	40	V1	V2	V3	V4	V5
CuSO4/mL	0	1	5	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	15	0

  

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。

 

 

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑        Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

（2）Zn與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu，   Zn、Cu、H₂SO₄構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。

（3）加熱；適當(dāng)增大硫酸的濃度；將鋅粒改成鋅粉，增大接觸面積等  （合理即可）

（4）V₁ =40，V₆ = 25，V₉ =35

 

解析: