19．物質(zhì)X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體．下列關于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質(zhì)X可以和4mol氫氧化鈉發(fā)生反應
C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質(zhì)的量相同

分析 由結構可知分子式，X在含3個-COOH、1個-OH，結合羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式可得分子式為C6H8O7，故A錯誤；
B．能與氫氧化鈉反應的為羧基，1 mol物質(zhì)X可以和3mol氫氧化鈉發(fā)生反應，故B錯誤；
C．具有手性的碳原子和其他原子一定不能共面，故C錯誤；
D．-COOH與NaHCO3、Na2CO3反應，由C原子守恒可知，等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握結構中官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重醇、羧酸等有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定條件下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
（2）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．幾種解熱鎮(zhèn)痛藥的結構如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能團為羧基（填名稱）．
（2）1mol阿司匹林分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）撲熱息痛與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（4）某醫(yī)藥中間體的合成如下：

①反應II的反應類型為氧化反應．
②若B與撲熱息痛互為同分異構體，則A的結構簡式為．
③若X的分子式為C3H6O2，且D能發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式可能為．
④若E為熱固性很好的功能高分子，則反應V的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實驗的部分裝置．

（1）寫出電石與飽和食鹽水反應生成乙炔的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）實驗中用飽和食鹽水與電石反應，而不直接用水的原因是直接用水反應過于劇烈，用飽和食鹽水，反應較緩慢，可得到平穩(wěn)的氣流．
（3）硫酸銅溶液的作用是除去雜質(zhì)氣體H2S，發(fā)生反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）將通過硫酸銅溶液后的氣體通入溴的四氯碳溶液中，實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反應類型為加成反應．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應類型，某同學提出用pH試紙來測反應后的溶液的酸堿性即可判斷，理由是若發(fā)生取代反應，生成HBr，溶液呈強酸性，否則發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）A的元素符號是C，E離子的結構示意圖：，F(xiàn)元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的電子式為：．AB2的結構式為：O=C=O．該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（2）B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）E和F相比，非金屬性強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是②③④⑥（用符號填空）．
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E＞F．
（4）用電子式表示C2E的形成過程．該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）C、D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說法正確的是（　　） 
 
A．正極反應為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C．當電路中轉移0.1mole-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應會改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?cC（g），達到平衡時，測得c（A）為0.5mol•L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當重新達到平衡時，測得c（A）為0.3mol•L-1．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．化學計量數(shù)：a+b＞cB．平衡向逆反應方向移動了
C．物質(zhì)B的轉化率增加了D．物質(zhì)B的物質(zhì)的量增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關于A的下列說法中，正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應
B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
C．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的價電子排布式2s2sp2
（2）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是CCl4（寫出分子式，一個即可）．
（3）元素E與氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為28的分子，其分子中E元素原子以sp2（填雜化方式）雜化成鍵，分子中共形成5個σ鍵，1個π鍵．
（4）C和I相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的AC（填編號）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      B．兩單質(zhì)在自然界的存在
C．兩元素的電負性          D．含氧酸的酸性
（5）I的第一電離能大于C的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

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