Question

1，2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18 g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

　　填寫下列空白.

　　（1）寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學反應方程式___________。

　�。�2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象____________。

　�。�3）容器c中NaOH溶液的作用是___________。

　�。�4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因__________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）， ； （2）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出； （3）除去乙烯中帶出的酸性氣體（或答二氧化碳、二氧化硫）； （4）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170°C（或寫“控溫不當”也可以）.

提示：

由于1,2－二溴乙烷的熔點為9.79℃，要注意試管d外面的冷卻水溫度，如果溫度低于此熔點，1,2－二溴乙烷就會在試管d中凝固而發(fā)生堵塞.使容器e和它前面的容器a和b中由于乙烯排不出去而壓強增大，會將安全瓶b內的水壓入長玻璃管里，使玻璃管內的水面上升甚至溢出，當然與此同時瓶b內的水面會略有下降. 　　在由乙醇制乙烯的反應中，濃硫酸是脫水劑和催化劑，同時濃硫酸還是一種強氧化劑，作為副反應，它還跟乙醇發(fā)生氧化還原反應，因而有SO2、CO2等副產物（酸性氣體）生成，它們混入乙烯中，這就是瓶e內用氫氧化鈉溶液洗滌乙烯氣體的原因. 由乙醇和濃硫酸制乙烯，要求將溫度迅速升至170℃，如果不能迅速升溫，過多地停在140℃左右，會有較多的乙醚生成，若溫度過高，則又可能使乙醇被濃硫酸氧化而生成較多的酸性氣體等副產物，這些都會造成原料消耗過多，另外，本實驗中乙烯與溴的反應是氣體和液體之間的反應，如果乙烯產生得過快，將會來不及充分反應，使乙烯逸出，這也使原料的消耗增大