Question

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，兩份鋁屑中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量比為

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   1：3
4. D.
   2：1

Answer 1

B
分析：鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，令鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量之比．
解答：設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，則：
則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2 3
mol 1mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
mol 2mol
則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，
故選B．
點評：本題考查鋁的性質(zhì)、根據(jù)化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是要正確書寫反應(yīng)的有關(guān)方程式，也可利用電子守恒來計算解答．