A. | 原子半徑 A>B>D>C | |
B. | 原子序數(shù) d>c>b>a | |
C. | 離子半徑 C3->D->B+>A2+ | |
D. | 原子結構的最外層電子數(shù)目 A>B>D>C |
分析 短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數(shù):a>b>d>c,結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題.
解答 解:短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數(shù):a>b>d>c.
A.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù):a>b>d>c,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則有原子半徑:B>A>C>D,故A錯誤;
B.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序數(shù):a>b>d>c,故B錯誤;
C.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù)a>b>d>c,所以離子半徑C3->D->B+>A2+,故C正確;
D.A、B為同周期金屬元素,A離子帶的正電荷較多,故最外層電子數(shù)A>B,C、D為同周期非金屬性元素,C離子所帶負電荷較多,故最外層電子數(shù)C<D,C、D的族序數(shù)大于A、B,故最外層電子數(shù)D>C>A>B,故D錯誤,
故選C.
點評 本題考查位置結構性質(zhì)關系及應用,根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置,理解掌握元素周期律的遞變規(guī)律,難度不大,注意由于是短周期元素,可以確定具體的元素.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 | 試管內(nèi)壁均有水珠 | 兩種物質(zhì)均受熱分解 |
B | 向滴有酚酞的NaOH溶液中 通入SO2 | 溶液紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液變成藍色 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液變成血紅色 | Fe2+既有氧化性又有還原性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應 | |
B. | 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol,完成燃燒生成3molH2O | |
C. | 1-丙醇和2-丙醇的一氯代物種類不同 | |
D. | 間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (1)(2)(4)(6) | B. | (1)(2)(3)(5) | C. | (2)(4)(5)(6) | D. | (3)(4)(5)(6) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ① | D. | ④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 參與反應的硫酸少于0.18mol | B. | 有0.12mol H2SO4被還原 | ||
C. | 反應后溶液中無H2SO4剩余 | D. | 消耗鋅片為7.8g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 都能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物 | |
C. | 都不溶于水,且密度比水小 | |
D. | 分子中各原子都處于同一平面上 |
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