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【題目】以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負極，充電時，石墨為陰極，石墨轉化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應，與題意吻合，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，總反應為LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。

A. 為了防止正負極直接相互接觸，因此用鋰離子導電膜隔開，鋰離子導體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A正確；

B. 根據(jù)總反應方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生變化，否則不能構成原電池反應，故B錯誤；

C. 放電時，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C錯誤；

D. 放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如下圖所示：

A極附近的電極反應式是_________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________。

②有利于提高反應中CO2的平衡轉化率的措施有_________（填序號）。

a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產率與溫度的關系如下圖所示。該反應焓變H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依據(jù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項

x

y

A

再通入A

B的轉化率

B

加入催化劑

A的體積分數(shù)

C

壓強

混合氣體的總物質的量

D

溫度

混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___________________________。

(2)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變?yōu)?/span>WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。

(2)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(3)25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關系式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是(　　)

A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應在2～4 min內平均反應速率最大

D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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