現(xiàn)在，人們已經(jīng)知道，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的。不過，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的，下列哪位是最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家
A．玻爾B．盧瑟福C．湯姆生D．道爾頓
C

試題分析：最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是湯姆生，玻爾建立了量子學說，盧瑟福建立了原子結(jié)構(gòu)模型，道爾頓提出了原子學說，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對化學史的了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，激發(fā)學生獻身科學技術(shù)研究的熱情。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是 (      )
A．R一定是氣態(tài)B．R一定是離子化合物
C．R一定是共價化合物D．R可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al                     B．C、Al、P   
C．O、P、Cl                       D．B、Mg、Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：
(1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_______ ；
②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色;b.另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①B的化學式為_______
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為：_______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是 
A．五種元素可能都是金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高
D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是
 
X
 
Y
 
Z
M
 
A．非金屬性：Y>Z>M       
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定：性Y<M<Z
C．離子半徑：Z2－> M－>Y－  
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素 (      )
A．一定是金屬元素B．不一定是金屬元素
C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（   ）
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．第一電離能和電負性： Z＞W(wǎng)＞Q
B．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
C．離子半徑X3－＜Z 3＋
D．元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物

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