常溫下某溶液中水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，則下列說法正確的是（　　）
A、該溶液一定呈酸性
B、該溶液一定呈堿性
C、該溶液中c（OH-）一定為0.1mol/L
D、該溶液中c（H+）約為1×10-1mol/L或1×10-13mol/L
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下某溶液中水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，說明水的電離受到了抑制，因此該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液．
解答： 解：常溫下某溶液中水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，說明水的電離受到了抑制，因此該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，故AB錯誤；
若該溶液為酸性溶液：c（H+）約為
10-14
10-13
mol/L=1×10-1mol/L，
若該溶液為堿性溶液：溶液中的氫離子全部來源于水的電離，因此c（H+）約為1×10-13mol/L，
故C錯誤，D正確；
故選D．
點評：本題考查了水的電離的影響因素，難度一般，明確水的電離受到了抑制，因此該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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已知濃H2SO4的密度為1.84g?cm-3，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%．求濃硫酸中的硫酸的物質(zhì)的量濃度．下面四個計算式中正確的是（　　）
A、
1000×1.84g?cm-3×98%
98g?mol-1
=1.84mol?L-1
B、
1000mL×1.84g?cm-3×98%
98g?mol-1
=1.84mol?L-1
C、
1000mL?L-1×1.84g?cm-3×98%
98g?mol-1
=18.4mol?L-1
D、
1000mL×1.84g?mL-1×98%
98g?mol-1×1L
=18.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（　�。�
A、O3和O2互為同分異構(gòu)體
B、O3比O2穩(wěn)定
C、等物質(zhì)的量O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)
D、O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是化學變化

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“雷雨發(fā)莊稼”是一句俗語，它包涵有一定的科學道理．從化學的角度來看，下列的方程式在這個過程中不會發(fā)生的是（　�。�
A、N2+O2
 放電 
.
 
2NO
B、2NO+O2═2NO2
C、N2+2O2
 放電 
.
 
2NO2
D、2NO2+H2O═2HNO3+N0

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科目：高中化學 來源： 題型：

20°C時，agKNO3溶于bg水中，恰好形成VmL飽和溶液．下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度c（KNO3）=
a
101V
mol．L-1
B、該溶液的質(zhì)量分數(shù)ω（KNO3）=
100a
a+b
%
C、20°C時KNO3的溶解度S=
100a
b
g
D、該溶液的密度ρ=
1000(a+b)
V
g．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是（　　）
A、和金屬鈉作用時，鍵②斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，②鍵和⑤斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D、與氫鹵酸反應時，鍵①斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki為2.95×10-8、碳酸的Ki2為5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O→CO32-+2HClO
D、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2O

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微量元素是指人體內(nèi)總含量不到萬分之一，重量總和不到人體重量的千分之一的20多種元素，下列各組元素中，全部是微量元素的是（　�。�
A、Na、K、Cl、S
B、F、I、Fe、Zn、
C、N、H、O、P
D、Ge、Se、Cu、Al、

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2.8g Fe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol?L-1
B、1.12L的氣體全部為NO
C、反應后溶液中c（NO3-）=1.6mol?L-1
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