Question

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

 

 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

 

性，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）0.1mol?mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在此平衡體系中改變條件（見下表），請(qǐng)完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl（s）
①	電離平衡移動(dòng)的方向
②	c（OH-）的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”第②行填“增大”、“減小”或“不變”]．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向等pH的鹽酸和醋酸中加水稀釋，能促進(jìn)醋酸電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度判斷其pH的關(guān)系；
（2）CH₃COOH與NaOH的物質(zhì)的量相同，恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解顯堿性；
（3）0.1mol?mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，通氨氣平衡正移，溶液中c（OH^-）增大；加水促進(jìn)電離平衡正移，c（OH^-）減小；加NH₄Cl（s），溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡逆移．

解答： 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)榇姿嶂写嬖陔婋x平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸溶液中C（H⁺），所以醋酸的pH小于鹽酸，即溶液的pH：鹽酸＞醋酸；
故答案為：＞；
（2）CH₃COOH與NaOH的物質(zhì)的量相同，恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解顯堿性，其水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）0.1mol?L^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，通氨氣平衡向右移動(dòng)，溶液中c（OH^-）增大；加水促進(jìn)電離平衡向右移動(dòng)，由于溶液體積的變化大于平衡移動(dòng)引起的氫氧根離子的物質(zhì)的量的變化，所以c（OH^-）減��；加NH₄Cl（s），溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向左移動(dòng)，溶液中c（OH^-）減小；
故答案為：

條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl（s）
電離平衡移動(dòng)的方向	向右	向右	向左
c（OH-）的變化	增大	減小	減小

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)，鹽的水解等，注意根據(jù)平衡移動(dòng)和溶液體積的變化來分析溶液中離子濃度變化，題目難度中等．