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【題目】時，由弱酸及其鹽組成的混合溶液，起始濃度均為。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入或的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.加入1molNaOH后，溶液中

C.通入HCl，的水解程度增大，HA的電離常數減小

D.未加HCl和NaOH時，溶液中

【答案】C

【解析】

A．A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項A正確；

B．加入1molNaOH后，，溶液呈中性，即，由電荷守恒可知，選項B正確；

C．電離常數只受溫度的影響，通入HCl，HA的電離常數不變，選項C錯誤；

D．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于水解程度，則，選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用KSCN溶液和溶液探究的還原性時出現異�，F象，實驗如下：

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成經檢驗為。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有氣體生成經檢驗為，經檢驗有丁達爾效應。

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和溶液，無白色沉淀，經檢驗無丁達爾效應。

下列說法不正確的是

A.對比，可以判定酸性條件下可以氧化

B.實驗中發(fā)生的氧化還原反應有兩種

C.中紅色溶液中含有膠體

D.中發(fā)生的氧化還原反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應的縱坐標數值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：

D.為確定HA是強酸還是弱酸，常溫下可測溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。

(1)能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是________。

A.1 mol，1 mol

B.3.5 mol，7 mol

C.3.5 mol，6 mol

D.6 mol，7 mol

(2)下列不能與白藜蘆醇反應的是________。

A.Na2CO3溶液

B.FeCl3溶液

C.NaHCO3溶液

D.酸性KMnO4溶液

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