10．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，改變用量所發(fā)生反應(yīng)不會(huì)變化的是（　�。�
①AlCl3和氨水    ②Na2CO3與鹽酸    ③AlCl3和NaOH溶液   ④Fe與氯氣（點(diǎn)燃）
A．①②B．②③C．②④D．①④

分析 ①AlCl3和氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；    
②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物隨著HCl的量的多少而不同；    
③AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物隨著NaOH量的多少而不同；  
④Fe與氯氣（點(diǎn)燃）反應(yīng)，只能生成氯化鐵．

解答 解：①AlCl3和氨水反應(yīng)，由于生成的氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，故無(wú)論氨水是否過(guò)量，只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故正確；    
②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物隨著HCl的量的多少而不同，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，兩者反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl；當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)，兩者反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，故錯(cuò)誤；    
③AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物隨著NaOH量的多少而不同，當(dāng)NaOH少量時(shí)，兩者反應(yīng)生成Al（OH）3和NaCl；當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，Al（OH）3溶解，反應(yīng)生成NaAlO2，故錯(cuò)誤；  
④Fe與氯氣（點(diǎn)燃）反應(yīng)，無(wú)論氯氣的量如何，只能生成氯化鐵，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同產(chǎn)物不同時(shí)，可能與反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度及反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．隨著人民群眾生活水平的提高，居窒的裝飾，裝修成為必需，研究表明，造成室內(nèi)空氣污染的主要元料、人造板、油漆、黏合劑等材料中的甲醛和苯酚等有機(jī)物，絕大多數(shù)這些有機(jī)物有致癌或促癌作用生命健康，有同學(xué)建議裝修之后采取以下措施．你認(rèn)為最適宜的是（　�。�
A．放一大盆水于室內(nèi)B．放一大盆苯于室內(nèi)加以溶解吸收
C．灑一些酸性KMnO4溶液于地面D．打開(kāi)窗戶(hù)，長(zhǎng)時(shí)間通風(fēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請(qǐng)回答：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在釣魚(yú)島附近海域中存在多種礦產(chǎn)資源，利用這些礦產(chǎn)資源可制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以“海、陸、空”等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，B、C、H、Z為單質(zhì)，其中Z為金屬，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為100，J為混合物．
回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）Z在空氣中點(diǎn)燃可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A物質(zhì)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）H與I的澄清溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）0.8mol D與1.0L 1mol•L-1的G溶液恰好完全反應(yīng)，其產(chǎn)物及物質(zhì)的量分別為NaHCO3為0.6mol、Na2CO3為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在Na2B、NaHB兩溶液中，離子種類(lèi)不相同
B．二元酸H2B為強(qiáng)酸
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D．在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵與人類(lèi)密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線(xiàn)
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是10NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類(lèi)鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH＜7的溶液是酸的溶液
B．pH＞7的溶液是堿的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因?yàn)辂}可能電離出H+
D．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類(lèi)水解造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．酸性溶液中KlO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是維生素C物質(zhì)的量的4倍
B．維生素C因?yàn)楹絮セy溶于水
C．維生素C中含有醚鍵
D．維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的

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