精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時生成21.6克的銀，若將等質量的該醛完全燃燒，生成二氧化碳體積為8.96L（標況下），則該醛是（　�。�
A．甲醛B．3-甲基丁醛C．已醛D．丁醛

分析 飽和一元醛的通式是CnH2nO，根據醛基和銀的關系-CHO～2Ag（甲醛為-CHO～4Ag），結合生成金屬銀的量可以獲得醛的物質的量，根據生成二氧化碳的量結合碳原子守恒可以獲得C的個數，進而確定分子式即可．

解答 解：生成銀的物質的量為：n（Ag）=$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol，點燃生成CO2的物質的量n（CO2）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
若為甲醛，醛基和銀的關系-CHO～4Ag，則甲醛的物質的量為：$\frac{0.2mol}{4}$=0.05mol，甲醛中含有碳原子數為：$\frac{0.4mol}{0.05mol}$=8，不滿足條件；
若其它飽和一元醛，醛基和銀的關系-CHO～2Ag，所以n（-CHO）=0.1mol，即飽和一元醛的物質的量為0.1mol，含有碳原子數目為4，分子式為：C4H8O，為丁醛，
故選D．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度不大，涉及醛的銀鏡反應，解題關鍵抓住-CHO～2Ag關系確定醛的物質的量，注意甲醛與Ag的物質的量之比為1：4，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．決定化學反應速率的決定因素是（　�。�
A．反應物本身的性質B．催化劑
C．反應物的濃度D．壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，改變下列條件，不能使速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從下列事實所得出的相應結論正確的是（　�。�
實驗事實結論或原因
ASO2的水溶液可以導電SO2是電解質
B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應生成CaCO3和見光易分解的HClO
C石灰石與二氧化硅在高溫下反應可制得硅酸鈣非金屬性：Si＞C
D碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C．圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成
D．圖②正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作及現象結論描述不準確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產生丁達爾效應
B．常溫下，向0.10mol•L-1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C．利用以下實驗器材（規(guī)格數量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定
D．向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數是A、B之和的2倍；F的原子序數為29．回答下列問題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數為4．
（3）BC2-的立體構型為V形，與其互為等電子體的分子是SO2（O3）（寫化學式）．
（4）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；F晶體的堆積方式為④（填序號）．
①簡單立方堆積  ②體心立方堆枳  ③六方最密堆積  ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48LCHCl3的分子數為0.2 NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為0.1 NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案