Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A、四種元素的原子半徑：A＞B＞C＞D
• B、最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D
• C、C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族
• D、B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間一定均為單鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A、C的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為

10-1-1

2

=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A、C的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為

10-1-1

2

=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素，
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：B＞D，故B正確；
C．C為Na，處于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C錯誤；
D．B的最高氧化物為CO₂，存在C=O雙鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結構性質的關系應用，根據(jù)B的原子序數(shù)大于A，三種元素的關系，明確元素B為第二周期元素是解答本題的關鍵，題目難度不大．