【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合催化劑．

已知：氯化銅容易潮解．

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅．

（1）石棉絨的作用是_________； E裝置中的試劑是_____其作用____________ 。

（2）先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃D處酒精燈的目的是______________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是_____（一種即可）。

（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是__________________________（結(jié)合離子方程式回答）．

【答案】增大銅粉與氯氣的接觸面積；濃H2SO4，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置中排除裝置中的空氣石棉絨（Cu或CuCl）（一種即可）．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解。

【解析】

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；E為濃硫酸，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；因此本題答案是：增大銅粉與氯氣的接觸面積；濃H2SO4，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置中。

（2）先點(diǎn)燃A處酒精燈，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用產(chǎn)生的氯氣排除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈；綜上所述，本題答案是：排除裝置中的空氣。

（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種，也可能混有石棉絨，故答案為：石棉絨（Cu或CuCl）（一種即可）。

（4）因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，所以溶解時(shí)加入HCl溶液，抑制氯化銅的水解；綜上所述，本題答案是：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，則C的燃燒熱為△H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí)，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是

A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝 酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(不能用手觸摸和使用溫度計(jì))___________。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________，說(shuō)明該反應(yīng)屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為定量測(cè)定(2)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，使50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問(wèn)題：

①該實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。

②實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/kJ·mol－1

414

489

565

155

請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

(1) 表中元素______的非金屬性最強(qiáng)；元素______的金屬性最強(qiáng)；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫(xiě)元素符號(hào))；

(2) 表中元素⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；

(3) 表中元素⑤在周期表中的位置為____________________；

(4) 表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的酸性：__________＞__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) ψ（NH3）與時(shí)間（t）的關(guān)系

B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系

C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系

D. 圖4表示：25℃時(shí)，Na2S溶液加水稀釋?zhuān)芤褐械?/span>c（H＋）與加入水的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-

C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

C. pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-

D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

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同步練習(xí)冊(cè)答案