Question

室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol?L^-1
• B、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• C、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• D、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-判斷；
B、酸根對應的酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大，pH相同時所需的物質(zhì)的量濃度最�。�
C、一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液��；
D、根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）．

解答： 解：A．H₂S溶液中存在電離平衡：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-，根據(jù)上述反應知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^-5 mol?L^-1＞c（HS^-），故A錯誤；
B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃溶液、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故B正確；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進了其電離，其溶液pH變化比強堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，要求學生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．