Question

按要求填空
（Ⅰ）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表
示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為

 

個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為

 

L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（Ⅱ）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為

 

．
（Ⅲ）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該
溶液物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)n=

m

M

計算其物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)；
（3）根據(jù)V=nV_m計算氣體體積；
（4）溶液的質(zhì)量mg+1000g，溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；
（Ⅱ）先計算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)鎂離子和氯離子的關(guān)系式計算Cl^-的物質(zhì)的量；
（Ⅲ）標準狀況下V L氨氣的物質(zhì)的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液質(zhì)量=

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，
溶液質(zhì)量=1000g+

17V

22.4

g=（1000+

17V

22.4

）g，溶液體積=

(1000+ 17V 22.4 )g

(1000×ρ)g/L

，根據(jù)C=

n

V

計算溶液濃度．

解答： 解：（Ⅰ）（1）n=

m

M

=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，故答案為：

m

M

；
（2）分子總數(shù)N=nN_A=

m

M

mol×N_A/mol=

m

M

N_A，每個分子中含有2個原子，所以原子總數(shù)為

2mNA

M

，故答案為：

2mNA

M

；
（3）氣體體積V=nV_m═

m

M

mol×22.4L/mol=

22.4m

M

L，故答案為：

22.4m

M

；
（4）溶液的質(zhì)量mg+1000g，溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

mg

1000g+mg

×100%=

100m

1000+m

%，
故答案為：

100m

1000+m

%；
（Ⅱ）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中m（Mg²⁺）=

dg/mL×amL×w

24g/mol

=

adw

24

mol，根據(jù)氯化鎂化學式知，氯化鎂中鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，速
Cl^-的物質(zhì)的量為

adw

12

mol，故答案為：

adw

12

mol；
（Ⅲ）標準狀況下V L氨氣的物質(zhì)的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液質(zhì)量=

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，
溶液質(zhì)量=1000g+

17V

22.4

g=（1000+

17V

22.4

）g，溶液體積=

(1000+ 17V 22.4 )g

(1000×ρ)g/L

，C=

n

V

=

V 224 mol

1000+ 17V 22.4 103ρ L

=

103ρV

22400+17V

mol/L，故答案為：

103ρV

22400+17V

mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量的有關(guān)公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是（III）題，注意要根據(jù)溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積，溶液體積不是1L，為易錯點．