為實現(xiàn)下列實驗目的,依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是(  )

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4的混合物、蒸餾水

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

C

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

D

測定NaOH溶液的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、

0.100 0 mol·L-1鹽酸


B [解析] 因為Br2在CCl4中的溶解度遠遠大于其在水中的溶解度,故水不能將溶于CCl4中的Br2萃取出來,因此利用分液漏斗、燒杯無法分離CCl4和Br2的混合物,A項錯誤;葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應,B項正確;鋅粒與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,不能生成氫氣,C項錯誤;缺少指示滴定終點的指示劑,D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列表示方法正確的是

A.銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:    B.S2- 核外電子排布式:[Ne] 2s23p6

C.O原子處于基態(tài)的軌道表示式: 

D.用電子式表示MgCl2的形成:Mg:+      →

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)化學方程式:2N2O2N2 + O2 ,反應起始時:c(O2) 、c(N2)皆為0,

c(N2O)=c mol·L—1,t min后c(O2)=a mol·L—1,求:

(1) t min時 c(N2)為                         ;

(2) t min時 c(N2O)為                         ;

(3) t min內(nèi) O2平均反應速率為                    ;

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科目:高中化學 來源: 題型:


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(  )

A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D.檢驗濾液中的Fe3,選用③、⑧和⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:

(1)檢查裝置氣密性,如圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4

B.NaOH溶液

C.飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中的混合物,濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過________方法提純。

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科目:高中化學 來源: 題型:


石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純與綜合利用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點為57.6 ℃,金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是____________________。

(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為:攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________,100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應標注。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列圖示實驗正確的是(  )

  

A.除去粗鹽溶液,中的不溶物         B.碳酸氫鈉受熱分解

 

  

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科目:高中化學 來源: 題型:


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:

(1)檢查裝置氣密性,如圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4

B.NaOH溶液

C.飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中的混合物,濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過________方法提純。

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科目:高中化學 來源: 題型:


能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是 (  )                                  

A.乙烯  乙炔      B.苯  己烷    C.己烷  環(huán)己烷     D.苯    甲苯

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