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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。

（1）A的結構簡式是______，名稱是______。

（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。

（3）反應④的化學方程式是__________________________________

【答案】 環(huán)己烷 取代反應 消去反應

【解析】

（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；

（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；

（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯。

（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；

（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；

（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；

③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：

I II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____；實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______（選填“f”或“g”）。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺(結構簡式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是

A. 三聚氰胺是一種蛋白質B. 三聚氰胺不是高分子化合物

C. 三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D. 三聚氰胺的分子式為C3H6N6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

下列敘述正確的是

A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應：HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物質的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①

C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產C1O2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________________________(填化學式)。

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C1O2。反應Ⅲ的化學方程式為______________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①準確量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反－10－羥基－2－癸烯酸（HO COOH）簡稱10－HDA，在自然界只存在于蜂王漿中，所以也稱為王漿酸，有很好的殺菌、抑菌作用和抗癌、抗輻射的功能。王漿酸的一種人工合成路線設計如下：

已知：1mol A與足量金屬鈉反應生成1mol H2；C、F都能發(fā)生銀鏡反應

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________；A生成B的反應類型為________；D的分子式為________；F的結構簡式為________。

（2）若用金屬銅催化氧化B生成C，其化學方程式為________。

（3）由C→D、E→F的轉化，可推斷此設計的目的是________。

（4）G的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）；

①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生氣體

②含六元環(huán)醚結構和正丁基（－CH2CH2CH2CH3）

其中核磁共振氫譜顯示為7組峰的是________（寫結構簡式）。

（5）G與酸或醇都能發(fā)生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：

據此完成4－羥基丁酸在酸催化下生成4－羥基丁酸內酯的反應歷程：_______

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