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從下列實驗事實中得到的結論，正確的是(雙選) (　　)。

選項實驗事實結論

A將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出 金屬活動性：M>Cu

B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性

CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚<碳酸

DCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質

 

 

　AC

【解析】　SO2被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，故B錯誤；Cl2是單質，故D錯誤。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3—

B．17 g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，2.24 L CCl4中含共價鍵數(shù)為0.4NA

D．常溫常壓下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，對今后世界經濟發(fā)展有著決定性作用。下列有關說法正確的是(　　)。

A．整個過程可在實驗室中模擬進行

B．工段②是風化過程

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題11有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

綠原酸的結構簡式如下圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是(雙選)(　　)。

 

A．分子式為C16H14O8

B．能與Na2CO3反應

C．能發(fā)生取代反應和消去反應

D．0.1 moL綠原酸最多與0.7 mol NaOH反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

 

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣c．五氧化二磷 d．生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。

Ⅱ.探究某些物質的性質

(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________。

(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。

(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)。

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

 

請回答：

(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。

(3)導管b的作用為_____________________________________________________；

裝置B的作用為________________________________________________________。

(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。

(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________

(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。

①Fe粉　②KSCN溶液　③酸性KMnO4溶液　④NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷（解析版） 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：。請回答下列問題：

(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。

 

(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反應可以合成尿素，合成尿素的反應分為如下兩步。

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)　ΔH1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2

在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖Ⅰ所示。

 

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO2表示的第一步反應的速率為________。

③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

解釋下列現(xiàn)象的化學用語正確的是(　　)

A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e-Fe3+

B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O

D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

 

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