Question

A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的反應關系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和H₂O．則B（只含兩種元素）的化學式為______，其固態(tài)時的晶體為______晶體；C分子中含有的化學鍵類型是______．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式______．
②工業(yè)上冶煉A的化學方程式______．
③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L　A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為______（忽略反應前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是______，則該電極與外接直流電源的______極相連接（填“正”、或“負”）．
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應的化學方程式是______．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學式是______．

Answer 1

解：（1）碳化鈣遇水會劇烈反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，生成的氫氧化鈣再與B發(fā)生反應，能生成碳酸鈣沉淀，B只含兩種元素，只能為CO₂，固態(tài)CO₂為分子晶體，C為CH≡CH，含有極性鍵和非極性鍵，
故答案為：CO₂；分子；極性鍵和非極性鍵；
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，應為Na，工業(yè)用電解NaCl的方法冶煉，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸，應為Al（OH）₃，
①Al（OH）₃與鹽酸反應生成Al³⁺，反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②工業(yè)用電解熔融的NaCl的方法冶煉Na，方程式為2NaCl 2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl 2Na+Cl₂↑；
③電解NaCl溶液兩極反應為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，兩極均得到112mL氣體，即=0.005mol，Cl^-剛好反應完，生成2×0.005mol=0.01molOH^-，則所得溶液的pH為13，陰極與電源的負極相連接，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，電極附近溶液顏色變紅，
故答案為：13；氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；負；
（3）A能與強堿反應放氣體，則A為銨鹽，從D不用于稀硝酸可推知D為硫酸鋇，進而推知B為硫酸銨，反應的方程式為Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（4）A常溫下為紅棕色氣體，應為NO₂，與水反應生成NO和硝酸，B是含氧酸鹽，與硝酸反應生成含氧酸，D不溶于鹽酸，應為H₂SiO₃，
故答案為：H₂SiO₃．
分析：（1）碳化鈣遇水會劇烈反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，生成的氫氧化鈣再與B發(fā)生反應，能生成碳酸鈣沉淀，B只含兩種元素，只能為CO₂；
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，應為Na，工業(yè)用電解NaCl的方法冶煉，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸，應為Al（OH）₃；
（3）A能與強堿反應放氣體，則A為銨鹽，從D不用于稀硝酸可推知D為硫酸鋇，進而推知B為硫酸銨；
（4）A常溫下為紅棕色氣體，應為NO₂，與水反應生成NO和硝酸，B是含氧酸鹽，與硝酸反應生成含氧酸，D不溶于鹽酸，應為H₂SiO₃．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題易錯點為（2），注意把握原電池原理，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應現(xiàn)象進行推斷，學習中注意相關基礎知識的積累．