12．分子式為C5H12的烷烴，哪一種符合下列情況？
（1）如果一元氯代烷有三種
（2）如果一元氯代烷只有一種
（3）如果一元氯代烷有四種
（4）如果二元氯代烷有兩種．

分析 寫出分子式C5H12的各種同分異構(gòu)體，再根據(jù)等效H判斷各種同分異構(gòu)體一氯代物的種數(shù)，二氯烷烴采取定一移二法分析．

解答 解：分子式C5H12的同分異構(gòu)體，有以下三種（C骨架結(jié)構(gòu)）：
1、，正戊烷有3種H原子，有3種一氯代物；
2、，異戊烷有4種H原子，有4種一氯代物；

3、，異戊烷有1種H原子，有1種一氯代物；
4、，有1種H原子，兩個氯原子可取代同一甲基上的兩個氫原子，也可以分別取代兩個甲基上的氫原子，因此有2種二氯烷烴，
答：（1）如果一元氯代烷有三種，是正戊烷；
（2）如果一元氯代烷只有一種，新戊烷；
（3）如果一元氯代烷有四種，是異戊烷；
（4）如果二元氯代烷有兩種，是新戊烷．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，為高考高頻點，同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、順反異構(gòu)，根據(jù)等效氫種類判斷即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能判斷可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)的有（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　          
②容器中C的體積分數(shù)不變
③氣體密度不再變化                          
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2　          
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑦單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對應(yīng)的離子方程式正確的有（　�。�
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶∞∞
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）儀器K的名稱為安全瓶．無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某海港爆炸事故現(xiàn)場有少量氰化鈉發(fā)生泄漏．因氰化鈉有劇毒，消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理這些泄露的氰化鈉，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中類似的化學鍵．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵能為391kJ•mol-1，則N=N的鍵能為946kJ/mol．寫出NaCN的電子式Na+．
（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到相同物質(zhì)的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈強堿性．則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃時，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bc．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由下列數(shù)據(jù)計算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H1=+78kJ•mol-1
②Rb（g）-e-═Rb+（g）△H2=+402kJ•mol-1
③F2（g）═2F（g）△H3=+160kJ•mol-1
④F（g）+e-═F-（g）△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb（s）+F2（g）═2RbF（s）△H5=-1104kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．DDT是被禁用的有機污染物，它的結(jié)構(gòu)簡式為．下列有關(guān)DDT的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個原子共平面
C．分子式為C14H9Cl5D．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實驗探究．經(jīng)小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進行實驗．燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液（常用于實驗室制N2），干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水．

（1）充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（寫化學式）．
（2）該裝置中有3個酒精燈，整個實驗過程至少應(yīng)該點3次酒精燈，最后一次點燃的是A1．（填酒精燈下的字母）
（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E3的作用是：驗證氣體中的CO2是否除盡．
（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是P2O5或CaCl2．
（5）取7.2g樣品充分反應(yīng)后，測得D1中的固體殘余物為2.88g，D2中固體質(zhì)量減輕64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的方程式為FeC2O4?2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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