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有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學式不屬AB型的是  （    ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質結構與性質》：原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到
溶液表面出現晶膜
溶液表面出現晶膜
時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快
．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量
無
無
（填“有”、“無”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的相關信息如下表：
元素 元素性質及相關信息
A 其單質的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可作高溫軸承的潤滑劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料．
B 其單質能與強酸、強堿溶液反應，其離子在第三周期單核陽離子中半徑最�。�
C 是蛋白質的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數最多．
D 原子核外最外層電子排布為nsnnp2n+1．
（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
、
范德華力
范德華力
．
（2）B元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
，其最高價氧化物對應水化物的化學特性是
兩性氫氧化物（即能與酸反應，又能與堿反應）
兩性氫氧化物（即能與酸反應，又能與堿反應）
．
（3）C元素的氫化物的分子為
極性
極性
 （填“極性“或”非極性“）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因是
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
（用方程式表示）．
（4）與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及化合物均具有的性質為
A、C
A、C
 （填序號）．
A．一定條件下其單質易與活潑金屬反應    B．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性
C．氣態(tài)氫化物具有很好的熱穩(wěn)定性        D．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--物質結構與性質]
氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
回答以下問題：
（1）某元素原子與N3-含有相同的電子數，其基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是
 
； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 

（4）胼能與硫酸反應生成N2H6S04．N2H6S04晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6S04的晶體內不存在
 
（填標號）
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，能形成氫鍵的有
 
；不能作為配位體的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網[化學-物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1

   則B為          ，W為         ，X的結構式        Y的電子式為              。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：                        ，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖                  ，

（3）乙烯分子中有          個σ鍵，           π鍵，以        雜化。

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