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MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是（　　）
A、①、②、③三個反應中Mn02均作氧化劑
B、足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl2
C、反應②若生成1mol Al203，則反應過程中轉移12mol電子
D、反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：①中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯化錳、氯氣和水，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
②中Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應，Mn元素的化合價降低，Al元素的化合價升高；
③中發(fā)生K2CO3+KNO3+Mn02=K2MnO4+KNO2+CO2↑，Mn元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．①、②反應中Mn02均作氧化劑，③中Mn元素的化合價升高，則作還原劑，故A錯誤；
B．足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱，若完全反應可生成5mol Cl2，但隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再反應，則生成氯氣小5mol，故B錯誤；
C．反應②若生成1mol Al203，則由Al元素的化合價變化可知反應過程中轉移1mol×2×（3-0）=6mol電子，故C錯誤；
D．③中發(fā)生K2CO3+KNO3+Mn02=K2MnO4+KNO2+CO2↑，K2CO3和KNO3的化學計量數均為1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型
B、CO2的電子式：
C、乙酸的最簡式：CH2O
D、S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

C7H16的同分異構體中，同時含有3個甲基的結構有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醛（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，如圖為“二甲醛燃料電池”的工作原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、a電極的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B、該裝置中電子從負極沿導線到正極，再從電解質中到負極，形成閉合回路
C、用此電池精煉Cu，應將b電極接純銅
D、消耗標準狀況下22.4L O2時，b電極轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
B、用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C、甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應
D、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在探究原電池形成的條件時，設計了如下實驗裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認為能形成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應的離子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有關敘述或推導正確的是（　　）
A、YO3-體現了還原性
B、若Y為短周期元素，則Y對應的元素有2種可能
C、Y可能位于ⅤA 族
D、Y最外層有7個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）
A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫氮化合物是現代無機化學研究最活躍的領域之一．某硫氮化合物X，其相對分子質量為184，S、N兩元素的質量比為16：7．
（1）X的分子式為
 
．
（2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動和迅速加熱時，會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的氣態(tài)單質A、固體單質B，A、B的相對分子質量之比為7：64，則X在研磨時發(fā)生反應的化學方程式為
 
；B與濃硫酸在加熱條件下反應，該反應的氧化產物為
 
．
（3）氯化銨作用于S2Cl2的四氯化碳溶液時，可發(fā)生反應生成X、單質B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S2Cl2反應生成X的化學方程式：
 
．
（4）在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為2.24L，生成的氣體中NO2的物質的量為
 
mol．
（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述（4）中NO2和NO的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．

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