10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖所示。以下敘述錯誤的是：（    ）

A．濾出的物質(zhì)為SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)     

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．反應2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H < 0

C．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（  ）

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)             B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)           D．υ(H2)＝0. 4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在給定條件下,下列劃橫線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是:（   ）

A. 標準狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

C.用50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇

   沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C．質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%

D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)

為 ×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是_________________________（請?zhí)钚蛱枺?nbsp;   

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請用離子方程式表示原因____________________________；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應劇烈且放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，請寫出相應離子方程式__________________________________________

Ⅱ．已知反應：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[   ]K2Cr2O7+[   ]FeSO4+[   ]      ===[   ]Fe2(SO4)3+[   ]Cr2(SO4)3+[   ]K2SO4+[   ]H2O

（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是             （填序號）；

（2）配平反應③的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移；                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（    ）

 


A．NaCl溶液濃度不變           B．X是負極，Y是正極

   C．CuSO4溶液濃度變小           D．X是正極，Y是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


在量熱計中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)該反應的熱化學方程式為                               。

(2)在做中和反應的反應熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是          

A. 測量溶液的溫度計要一直插在溶液中B. 為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C. 為了使反應進行更完全，可以是酸（堿）適當過量

D. 若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果有影響。

(3) 你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 （      ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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