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我國化學家侯德榜（右下圖），改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

    

（1）上述生產純堿的方法稱___________，副產品的一種用途為______________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________________。

（3）寫出上述流程中X物質的分子式___________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了___________（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________。

（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品。通氨氣的作用有___________。

a.增大的濃度，使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

解析：本題主要是考查侯德榜制堿法的生產原理及生產工藝，Cl-的檢驗等，根據聯(lián)合制堿法的生產原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當CO2過多時發(fā)生反應會發(fā)生一系列的反應。產生碳酸氫鈉沉淀，此沉淀受熱會分解產生二氧化碳氣體。要提高氯化鈉的利用率必須將過濾后的碳酸氫鈉的母液循環(huán)利用。要檢驗碳酸鈉中是否混有氯化鈉，只需向其溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成。

答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法  作化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）

(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2ONH4HCO3

NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl

(3)CO2

(4)Ⅰ  過濾

(5)稀HNO3或AgNO3溶液

(6)ac


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜（右下圖），改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

    

（1）上述生產純堿的方法稱___________，副產品的一種用途為______________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________________。

（3）寫出上述流程中X物質的分子式___________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了___________（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________。

（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品。通氨氣的作用有___________。

a.增大的濃度，使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜，改革國外的純堿生產工藝，可簡要表示如下：

（1）為了有效除去精鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、等雜質，加入試劑的合理順序為___________（填字母）。

a.先加NaOH，后加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（2）為檢驗Na2CO3產品中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________，此實驗中所需的儀器有藥匙、___________。

（3）所得純堿中含有NaCl雜質，若起始時取純堿試樣a g、U形管（裝有堿石灰）的質量為b g，請你利用下列裝置完成純堿試樣中Na2CO3的質量分數的測定。

①實驗時，裝置的連接順序從左到右依次為（填各裝置導管口的編號）：A__________。

②在反應前要從A處緩緩鼓入一定量空氣后再連接U形管等儀器的目的是_____________________________________________；在反應后若不從A處緩緩鼓入一定量空氣將導致測定結果_________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③若反應完全后最終U形管的質量為c g，則試樣中Na2CO3的質量分數的計算式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)我國化學家侯德榜根據NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性質，運用等反應原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

    根據侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：

①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。

    試回答下列問題：

(1)某學生將實驗步驟④、③、③設計成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是         ，燒杯C中的液體是         。

(2)實驗步驟④中洗滌沉淀的目的是             。

(3)該學生設計右圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有C02產生。

①     試管中發(fā)生的化學反應方程式是：

                                                 

②指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處．并改正（文字說明即可)。

                                                 

                                                  

③停止加熱時應該怎樣操作，為什么?

                                                               

④燒杯中發(fā)生反應的離予方程式是：

                                                               

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