Question

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法中正確的是（　　）

• A． 平衡常數(shù)與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大
• B． 25℃時，Mg（OH）₂固體在同體積、同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者較小
• C． 25℃時NH₄Cl溶液中的K_w大于100℃時NaCl溶液中的K_w
• D． 2S℃時，H₂SO₃溶液的一級電離常數(shù)為K_a，則NaHSO₃溶液的水解常數(shù)K_b=$\frac{Kw}{Ka}$

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
B、Ksp只與溫度有關(guān)；
C、水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；
D、根據(jù)Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$，K_b=$\frac{[{H}_{2}S{O}_{3}]•[{H}^{+}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$分析．

解答 解：A、．如果正反應是吸熱反應，溫度越高，平衡越向正反應方向移動，則K值越大，如果正反應是放熱反應，溫度越高，平衡越向逆反應方向移動，則K值越小，故A錯誤；
B、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，所以Mg（OH）₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，二者相同，故B錯誤；
C、溫度越高水的離子積常數(shù)越大，故C錯誤；
D、Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$，K_b=$\frac{[{H}_{2}S{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$，所以Ka×Kb=K_W，故D正確；
故選D．

點評 明確化學平衡K的含義是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，化學平衡常數(shù)表達式中不含固體和純液體，為易錯點．