下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氨水中加酸有利于NH+4的增多
B、H2、Br2、HBr平衡混合氣體加壓后顏色變深
C、增大壓強有利于二氧化硫生成三氧化硫的反應
D、升溫不利于合成氨的反應
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．
解答： 解：A．氨水中加酸，會消耗其中的氫氧根離子，平衡向正方向移動，銨根離子濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．H2+Br2?2HBr的平衡中，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．增大壓強有利于二氧化硫生成三氧化硫的反應平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D．合成 NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，題中易錯點為B和D，注意反應方程式的特征以及工業(yè)生成的實際等問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中通入X和Y各0.16mol，發(fā)生如下反應：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
請回答：
（1）2min內(nèi)，v（Y）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）X的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的是（　�。�
A、C、N、O、F
B、Na、Be、B、C
C、P、S、Cl、Ar
D、Na、Mg、Al、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用苯（密度比水小）萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（　　）
A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大
C、也能用酒精萃取碘
D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的苯溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說正確的是（　�。�
【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
A、相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是（　　）
A、鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
B、硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液
C、氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液
D、Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（　　）
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
C、摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
D、用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中不正確的是（　�。�
A、液氯是純凈物，氯水是混合物
B、液氯無酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有氧化性
D、液氯和氯水都能使干燥的有色布條褪色

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