Question

把2.0mol/L CuCl₂溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液的總體積不變），請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合后溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量濃度；
（2）向混合溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，求此時(shí)溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算；
（2）混合后溶液中c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）；
反應(yīng)后的溶液全部是ZnCl₂溶液，c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂）=

1

2

c（Cl^-）

解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，c（CuCl₂）=2.0mol/L×

1

2

=1mol/L，
答：c（CuCl₂）=1mol/L；
（2）HCl、CuCl₂完全電離，混合溶液中，c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）=2.5mol/L，
反應(yīng)后的溶液全部是ZnCl₂溶液，c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂）=

1

2

c（Cl^-）=1.25 mol/L，
答：Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意稀釋定律的運(yùn)用，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，理解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系．