在Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應中，被氧化的元素是（　　）
A、銅B、硫C、銅和硫D、氧和硫
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：化合價升高的元素，在反應中失去電子被氧化，以此來解答．
解答： 解：Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，Cu、S元素化合價升高，則失去電子，被氧化，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．加熱分解法  　B．過濾法  　C．結晶法    D．分液法　  E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）分離水和汽油的混合物
 
．
（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
 
．
Ⅱ．有以下物質：A、熔融氯化鈉   B、純醋酸   C、碳酸鈣   D、酒精    E、二氧化碳   F、銅     G、氫氧化鈉溶液    H、蔗糖
（4）下列物質中，能導電的是
 
，屬于強電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
（填序號）；
（5）寫出物質B和G在水中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫負離子能和氨氣反應：H-+NH3=NH2-+H2↑，據(jù)此下列判斷正確的是（　　）
A、H-是很強的氧化劑
B、NH3具有還原性
C、該反應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是H2
D、該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是（　　）
A、②=③＞①
B、①＞②=③
C、②＞③＞①
D、①=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、只含非金屬元素的離子一定是陰離子
B、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
D、含金屬元素的離子只能是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標準狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個數(shù)為10NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論
A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-
C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液中一定含有CO32-
D 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色 原溶液中不含K+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液與HCl溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應起始時將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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