12．3.01×1023個CO2與11molH2質(zhì)量相等，與32gSO2含有的原子個數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的二氧化碳的質(zhì)量是66g．

分析 根據(jù)n-$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（CO2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，n（H2）=$\frac{22g}{2g/mol}$=11mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，質(zhì)量是1.5mol×44g/mol=66g．
故答案為：11；32；66．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，為本題考查的側(cè)重點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗事實可以用同一反應(yīng)原理解釋的是（　�。�
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應(yīng)
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色（或顏色）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，且H為淡黃色固體．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XNaHCO3，HNa2O2．
（2）寫出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O．
（3）寫出G溶液中通入過量C制取D的反應(yīng)離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）0.1mol H與足量的C反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的電子式為：D．丙烷分子的球棍模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）═XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.5g/L．則：
（1）反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是672；
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是72g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥，還缺少的儀器是藥匙、膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③．（填序號，下同）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③把NaOH放入燒杯中稱量
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉(zhuǎn)移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻．
其正確的操作順序為（“步驟”不重復(fù)）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是②⑤．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7mol•L-1•minB．v （B）=0.3mol•L-1•min
C．v （C）=0.9mminD．v （D）=1.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．等于0.6 molB．等于1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 molD．大于1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．

①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）①電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
②一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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