Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來完成的
• B、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
• C、Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)
• D、SO₂通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O₂具有漂白性

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制取；
B．硅在自然界中以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在；
C．Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能，分別生成硫酸鈉、水；硫酸鈉、氧氣和水；
D．向氯水中通入SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl；

解答： 解：A．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，而電解純凈的NaCl溶液：MgCl₂+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂+H₂↑+Cl₂↑，得不到鎂，故A錯誤；
B．硅屬于親氧元素，雖然在常溫下穩(wěn)定，但一旦和氧結(jié)合就很難還原，硅元素和氧結(jié)合在一起，都以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，故B錯誤；
C．Na₂O和Na₂O₂都是由氧元素和鈉元素組成的化合物，組成元素相同，氧化鈉與硫酸反應(yīng)：Na₂O+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，過氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O，故C正確；
D．向氯水中通入SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及工業(yè)上制備鎂、硅在自然界中存在形態(tài)及SO₂、Na₂O和Na₂O₂性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．