下圖有關(guān)電化學的示意圖正確的是

 

 

B

【解析】

試題分析：A .是原電池，Zn作負極，Cu作正極。錯誤。B.在電解飽和NaCl溶液中，與電源的負極連接的為陰極，與電源的正極連接的為陽極，在陽極發(fā)生反應：2Cl—-2e-=Cl2↑,在陰極發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑.正確。C.在電解精煉Cu時，粗銅作陽極，精銅作陰極。錯誤。D.在鹽橋中，Zn電極要插在ZnSO4溶液中，Cu電極插在CuSO4溶液中。錯誤。

考點：考查圖示法在電化學的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省富平縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是 （ ）

A．乙烷 B．對二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。

(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學方程式表示為 。

(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；假設(shè)3： 。

補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實驗操作

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；

現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色

①結(jié)論：樣品中有 離子，假設(shè)1不成立。

②褪色的離子方程式為：

。

步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；

③現(xiàn)象：若

；

結(jié)論：假設(shè)2成立。

……

……

(III)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學設(shè)計了下圖實驗。

檢查B裝置氣密性的操作為 。

（2）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是 。

（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是 處(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是( )

 

 

R

 

 

T

Q

 

W

Z

 

 

 

A．W的單質(zhì)易溶于CS2

B．Q與R可能形成化合物Q3R4

C．T的最高價氧化物的對應水化物為強堿

D．W、Z都有多種含氧酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。

　

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑/10 -10m

0.37

1.86

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.52

0.75

0.71

最高價態(tài)

+1

+1

　

+3

+4

+5

+7

+1

+5

　

最低價態(tài)

-1

　

-2

　

-4

-3

-1

　

-3

-1

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。

（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為__________________。

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。

（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）Ⅰ 某藥物中間體A的分子式為C9H8O4，在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應，其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個取代基連接在對位碳原子上。D能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應。A的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下圖所示：

回答下列問題：

（1）A轉(zhuǎn)化為B、C所涉及的反應類型是 、 .

（2）反應B→D的化學方程式是 .

（3）同時符合下列要求的F的同分異構(gòu)體有 種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 .

①屬于芳香族化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀KOH溶液中，1 mol 該同分異構(gòu)體能消耗2 mol KOH；④一氯代物只有兩種.

（4）G為高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是 .

（5）化合物D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①M的結(jié)構(gòu)簡式為 .

②N與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 .

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表達正確的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)

B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體

D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。

①Cu位于元素周期表第四周期第 族。

②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。

①寫出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。

A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學腐蝕主要是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍色的配合物離子的化學式為__________。

（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是_________­­_________。

（3）實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_________（填全部或部分）被破壞。

（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

 

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