Question

常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法正確的是（　�。�

• A、當pH＞7時，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、當pH=7時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、當pH＜7時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．當pH＞7時，c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒分析；
B．當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析；
C．當pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒分析；
D．當氨水與鹽酸恰好完全反應時，溶質為氯化銨，銨根離子水解，顯酸性．

解答： 解：A．當pH＞7時，c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．當pH＜7時，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．當氨水與鹽酸恰好完全反應時，溶質為氯化銨，銨根離子水解c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），水解的程度很小，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高考中高頻考點，把握電荷守恒及鹽類水解為解答的關鍵，注意酸堿混合后溶液中的溶質、鹽類水解程度及pH的分析即可解答，題目難度中等．