14．石油天然氣集團在四川發(fā)現(xiàn)了最大的天然氣田，預計儲量達7000億立方米．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關的說法不正確的（　　）
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的化合物
C．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應，生成多種氯代烴
D．甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是極性共價鍵

分析 A．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
B．甲烷中是含氫量最高的烴；
C．根據(jù)烷烴能發(fā)生取代反應；
D．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；

解答 解：A．甲烷與丙烷，結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，互稱為同系物，故A正確；
B．甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的化合物，故B正確；
C．乙烷和氯氣在光照的條件下可以發(fā)生取代反應，生成一氯代乙烷、二氯代乙烷、三氯代乙烷直至六氯代乙烷等多種氯代烴，故C正確；
D．甲烷中只有碳氫鍵，極性共價鍵，乙烷、丙烷中既有碳氫鍵，也有碳碳鍵，所以既有極性共價鍵，也有非極性共價鍵，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了烷烴的結構與性質(zhì)，難度不大，注意烷烴的代表性性質(zhì)是取代反應，夯實基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將三份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標準狀況）如表所示：
實驗編號甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分數(shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為35.2mL．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實驗結束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計算過程）
（4）乙實驗結束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計算過程）
（5）計算丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y元素的最高價氧化物對應的水化物
B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大�。篩n-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強，則Y的非金屬性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結構及性質(zhì)如表所示：
元素結構及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
BB原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
CC元素在空氣中含量最多
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與B同主族
TT的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出B2A4完全燃燒的熱化學方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化學方程式n C2H4$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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9．二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq） K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） K3
則K3=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）．
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a＜0（選填“＞”或“＜”）．
②下列說法正確的是A（填字母序號）．
A．使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正減小，v逆增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393K下，H2的平衡轉化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）．
④393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
則n（H2）/n（C2H4）將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示•
⑤b電極上的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
⑥該裝置中使用的是陽（“陰”或“陽”）離子交換膜．

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19．某同學為了驗證木炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物，設計了如下實驗裝置

請根據(jù)實驗裝置圖回答下列問題
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃硫酸的作用是氧化劑．
（2）B的作用驗證水蒸汽  現(xiàn)象由白色變藍色．
（3）C的作用驗證SO2  現(xiàn)象褪色．
（4）D的作用除出SO2．
（5）E的作用驗證SO2是否除盡．
（6）F的作用驗證CO2澄清石灰水變渾濁，反應的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（7）B裝置和C裝置能否互換否，原因氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗證有干擾作用．

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6．為檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確操作的先后順序是（　�。�
A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O2?2SO3反應中，2molSO2在充足的氧氣中不能得到2molSO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

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4．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．乙醇溶液C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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