Question

5．用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自，并填空
2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
氧化劑是KClO₃；被氧化的物質(zhì)是HCl；產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則產(chǎn)生0.1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol；
故答案為：；KClO₃；3Cl₂；$\frac{1}{6}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．