某濃度的氫氧化鈉稀溶液與一定濃度的稀醋酸等體積混合,混合溶液中水電離出的氫離子濃度:c(H+)=10-a mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.a<7時(shí),溶液中各離子濃度可能存在的關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.a>7時(shí),溶液中各離子濃度可能存在的關(guān)系:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C.溶液中各離子濃度滿足:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH不一定為7

D.a=7時(shí),則有:c(H+)=c(Na+),c(OH-)=c(CH3COO-)

【解析】  a<7時(shí),說(shuō)明水的電離得到促進(jìn),即溶液中以鹽的水解為主,溶液顯堿性,A正確;a>7時(shí),水的電離受到抑制,說(shuō)明酸或堿過(guò)量,B中關(guān)系有可能成立;無(wú)論溶液呈酸堿性,溶液中都存在電荷守恒,C正確;a=7時(shí),溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?湛江二模)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
.(填序號(hào))
A.鋁與Cl-反應(yīng),鋁與SO42-不反應(yīng)
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu

(3)放出的氣體是
氫氣
氫氣
,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解
①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解

(4)某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
A、B
A、B

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
(填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)E→
C
C
→D→
B
B
A
A
G
G
→F;
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
_.直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,并且
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止;
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL,終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL;
(5)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

(6)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH.實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).
①該學(xué)生的操作是
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(正確或錯(cuò)誤).
②如不正確,請(qǐng)分析是否一定有誤差,為什么?
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

③若用此法分別測(cè)定c(H+)相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH,誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
,原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大,醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng),pH值變化;
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大,醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng),pH值變化;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示(部分產(chǎn)物已略去).已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀.
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為
 

(2)H與I溶液混合后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
.G→J的化學(xué)方程式為
 

(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后,所得溶液顯酸性的原因(用方程式表示)
 

(4)實(shí)驗(yàn)證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖2所示.試回答下列問(wèn)題:
①圖2中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:
 

②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 
;
③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為
 
 mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為          。
(2)H與I溶液混合后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
G→J的化學(xué)方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實(shí)驗(yàn)證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問(wèn)題:

①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________________________。
②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________;
③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為________________ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0115 月考題 題型:填空題

Ⅰ:下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____(填序號(hào));
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使配制的濃度偏高;
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過(guò)飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí),可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案
試回答: ①試劑1為_______,試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。

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