A.a<7時(shí),溶液中各離子濃度可能存在的關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.a>7時(shí),溶液中各離子濃度可能存在的關(guān)系:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.溶液中各離子濃度滿足:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH不一定為7
D.a=7時(shí),則有:c(H+)=c(Na+),c(OH-)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
A | 負(fù)極 | NaOH | 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O | 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
C | 正極 | 濃硝酸 | Mg+2e-=Mg2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉 溶液的體積/mL |
0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為 。
(2)H與I溶液混合后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
G→J的化學(xué)方程式為 。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性原因 。
(4) 實(shí)驗(yàn)證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問(wèn)題:
①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________________________。
②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________;
③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為________________ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0115 月考題 題型:填空題
Ⅰ:下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____(填序號(hào)); ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏低。 ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使配制的濃度偏高; ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過(guò)飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí),可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下: 查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 (3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 探究延伸 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: | ||||||||||||
| ||||||||||||
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇: A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案 | ||||||||||||
試回答: ①試劑1為_______,試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。 |
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