Question

16．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�

• A． 由非電解質溶于水得到的溶液
• B． 將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
• C． 等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
• D． c（H⁺）、c（OH^-）均為5.0×10^-7mol•L^-1的溶液

Answer 1

分析 只要溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），則該溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H⁺）＜c（OH^-），則溶液一定呈堿性，據此分析解答．

解答 解：A．非電解質溶于水的溶液可能呈堿性或酸性，如三氧化硫的水溶液呈酸性、氨氣的水溶液醇堿性，故A錯誤；
B．堿溶液無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰蛩嵝匀芤�，將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液仍然呈堿性，接近中性，故B錯誤；
C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液可能呈酸性、中性或堿性，如硫酸和NaOH等物質的量混合溶液為酸性溶液、HCl和氫氧化鋇等物質的量混合溶液呈堿性、等物質的量的HCl和KOH混合溶液呈中性，故C錯誤；
D．c（H⁺）、c（OH^-）均為5.0×10^-7mol•L^-1的溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），則該溶液一定呈中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，溶液酸堿性要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，溫度未知時不能根據溶液的pH判斷，采用舉例法解答，易錯選項是A，題目難度不大．