Question

某研究性學習小組為合成1丙醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₂═CH₂+CO+H₂

一定條件

CH₃CH₂CHO

H2

Ni△

CH₃CH₂CH₂OH；
CO的制備原理：HCOOH

濃H2SO4

△

CO↑+H₂O，甲酸（HCOOH）易揮發(fā)，且酸性比乙酸強，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、乙醇，從中選擇合適的試劑制備乙烯，寫出化學反應方程式：

 

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，c和d中盛裝的試劑分別是

 

，

 

；其作用分別是

 

，

 

．

Answer 1

考點：乙烯的實驗室制法

專題：

分析：（1））乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下，加熱到170度，發(fā)生消去反應生成乙烯；
（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內的氣壓相等，以保證分液漏斗內的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H₂O，試劑選用濃硫酸．

解答： 解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，方程式為：CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₂═CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₂═CH₂↑+H₂O；
（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO，故答案為：NaOH溶液；濃H₂SO₄；除甲酸（HCOOH）；干燥．

點評：本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質的分離、提純方法，把握物質的性質的異同是解答該題的關鍵．